MedUniver Физиология человека
  Статьи по Медицине Медицинские видео ролики Медицинская библиотека Консультация врача  
Для пользователей:
Физиология человека:
Физиология клетки.
Эндокринная система.
Пищеварительная система.
Клетки крови.
Обмен веществ. Питание.
Выделение.Функции почек.
Репродуктивная функция.
Сенсорные системы.
Имунная система.
Система кровообращения.
Дыхательная система.
Остальные разделы:
Абдоминальная хирургия
Анатомия человека
Акушерство
Микробиология
Психология
Скорая помощь
Разделы терапии
Топографическая анатомия
Библиотека
Форум
 
Добро пожаловать в раздел "Физиология. Физиология человека."

Сильные, слабые кислоты и основания. Концентрация ионов водорода и pH

Сильная кислота быстро диссоциирует, образуя раствор с высоким содержанием Н+. Примером является НСl. Слабые кислоты диссоциируют в меньшей степени, поэтому концентрация протонов в растворе не так велика, как, например, у Н2СО3. Сильным основанием считается соединение, активно и быстро взаимодействующее с протонами, нейтрализуя их в растворе. Типичный пример — ОН-, который реагирует с Н+, образуя воду (Н2О). Типичное слабое основание — НСОз~, поскольку оно связывается с Н+ менее активно, чем ОН-. В регуляции кислотно-щелочного равновесия принимают участие в основном слабые кислоты и основания. Наиболее важными соединениями, которые далее рассмотрены подробно, являются угольная кислота и основание бикарбонат.

Концентрация ионов водорода и рН жидких сред организма в норме, при ацидозе и алкалозе. Как уже обсуждалось ранее, нормальное содержание ионов Н+ в плазме составляет около 0,00004 мэкв/л (40 нэкв/л). Диапазон отклонений от этого значения в норме не превышает 3-5 нэкв/л, однако в особых случаях она может снижаться до 10 нэкв/л и возрастать до 160 нэкв/л, не вызывая гибели организма.

Поскольку концентрация ионов Н+ в норме низка и большое количество цифр после запятой выглядит громоздко, концентрацию ионов Н+ в эквивалентах на литр принято выражать в логарифмическом виде, обозначая как рН: pH = -log[H+].
Например, нормальное содержание [Н+] — 40 нэкв/л (0,00000004 экв/л). Следовательно, значение рН в норме: рН = -log [0,00000004], рН = 7,4.

концентрация ионов водорода

Из формулы следует, что рН обратно пропорционально концентрации Н+. Следовательно, низкий уровень рН соответствует высокому содержанию протонов, а высокий — наоборот, свидетельствует о низком содержании ионов Н+.

В норме рН артериальной крови равен 7,4, тогда как рН венозной крови и тканевой жидкости — почти 7,35, что происходит вследствие накопления дополнительного количества углекислоты (СО2), выделяемой тканями, образующей Н2СО3. Поскольку рН артериальной крови в норме 7,4, то значения ниже этой величины считают ацидозом, а выше — алкалозом. Границы предельных значений, при которых человек может выжить в течение нескольких часов, составляют 6,8 и 8,0, соответственно.

Внутри клеток рН обычно немного ниже, чем в плазме, поскольку в результате обменных процессов образуются кислые продукты, в особенности Н2СО3. рН внутри клеток в зависимости от их типа соответствует значениям от 6,0 до 7,4. Гипоксия тканей и слабый кровоток способны вызывать накопление кислот и снижать уровень рН в клетке.

рН мочи может меняться от 4,5 до 8,0 в зависимости от кислотно-щелочного состояния внеклеточной жидкости. Основная роль почек в коррекции нарушений содержания протонов в этой жидкости, осуществляемая путем выделения с различной интенсивностью кислот и оснований, будет рассмотрена далее. Примером жидкости с самым низким значением рН служит желудочный сок, вырабатываемый обкладочными (париетальными) клетками слизистой желудка. Значение рН в этих клетках — почти в 4 млн раз выше, чем в плазме, и составляет 0,8.
Далее обсудим регуляцию содержания ионов Н+ во внеклеточной жидкости.

- Читать далее "Поддержание концентрации ионов водорода. Функции буферных систем"


Оглавление темы "Регуляция объема жидкости. Кислотно-щелочное равновесие":
1. Задержка натрия ангиотензином II. Регуляция функции почек альдостероном
2. АДГ и предсердный натрийуретический пептид в регуляции выделения почками воды
3. Реакции на изменение поступления натрия. Увеличение объема крови при патологии сердца
4. Причины увеличения объема крови. Причины увеличения межклеточной жидкости
5. Кислотно-щелочное равновесие. Регуляция концентрации ионов водорода
6. Сильные, слабые кислоты и основания. Концентрация ионов водорода и pH
7. Поддержание концентрации ионов водорода. Функции буферных систем
8. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха. Буферная емкость
9. Бикарбонатная буферная система. Фосфатная буферная система
10. Внутриклеточные буферные системы. Изогидрическое правило буферных систем
Загрузка...

   
MedUniver.com
ICQ:493-344-927
E-mail: reklama@meduniver.com
   
новости сайта
жалоба на материал
Все материалы размещены и подготовлены для образовательных и некоммерческих целей посетителями сайта
Материалы для размещения просим присылать на указанные контактные адреса
Присылая материал для размещения вы соглашаетесь с тем, что все права на него принадлежат вам
При цитировании любой информации обратная ссылка на MedUniver.com - обязательна
Мнение администрации сайта не всегда совпадает с мнениями авторов
Для получения координат авторов статей просьба обращаться к администрации сайта
Вся предоставленная информация подлежит обязательной консультации лечащим врачом
Администрация сохраняет за собой право удалять любую предоставленную пользователем информацию