MedUniver Физиология человека
  Домой Медицинский фото атлас Психология отношений Медицинские видео ролики Медицинская библиотека Консультация врача  
Физиология человека:
Физиология
Физиология клетки
Эндокринная система
Пищеварительная система
Физиология клеток крови
Обмен веществ. Питание
Выделение.Функции почек
Репродуктивная функция
Сенсорные системы
Физиология иммунной системы
Система кровообращения
Дыхательная система
Видео по физиологии
Книги по физиологии
Рекомендуем:
Книги по медицине
Видео по медицине
Фотографии по медицине
Консультации врачей
Форум
 

Сильные, слабые кислоты и основания. Концентрация ионов водорода и pH

Сильная кислота быстро диссоциирует, образуя раствор с высоким содержанием Н+. Примером является НСl. Слабые кислоты диссоциируют в меньшей степени, поэтому концентрация протонов в растворе не так велика, как, например, у Н2СО3. Сильным основанием считается соединение, активно и быстро взаимодействующее с протонами, нейтрализуя их в растворе. Типичный пример — ОН-, который реагирует с Н+, образуя воду (Н2О). Типичное слабое основание — НСОз~, поскольку оно связывается с Н+ менее активно, чем ОН-. В регуляции кислотно-щелочного равновесия принимают участие в основном слабые кислоты и основания. Наиболее важными соединениями, которые далее рассмотрены подробно, являются угольная кислота и основание бикарбонат.

Концентрация ионов водорода и рН жидких сред организма в норме, при ацидозе и алкалозе. Как уже обсуждалось ранее, нормальное содержание ионов Н+ в плазме составляет около 0,00004 мэкв/л (40 нэкв/л). Диапазон отклонений от этого значения в норме не превышает 3-5 нэкв/л, однако в особых случаях она может снижаться до 10 нэкв/л и возрастать до 160 нэкв/л, не вызывая гибели организма.

Поскольку концентрация ионов Н+ в норме низка и большое количество цифр после запятой выглядит громоздко, концентрацию ионов Н+ в эквивалентах на литр принято выражать в логарифмическом виде, обозначая как рН: pH = -log[H+].
Например, нормальное содержание [Н+] — 40 нэкв/л (0,00000004 экв/л). Следовательно, значение рН в норме: рН = -log [0,00000004], рН = 7,4.

концентрация ионов водорода

Из формулы следует, что рН обратно пропорционально концентрации Н+. Следовательно, низкий уровень рН соответствует высокому содержанию протонов, а высокий — наоборот, свидетельствует о низком содержании ионов Н+.

В норме рН артериальной крови равен 7,4, тогда как рН венозной крови и тканевой жидкости — почти 7,35, что происходит вследствие накопления дополнительного количества углекислоты (СО2), выделяемой тканями, образующей Н2СО3. Поскольку рН артериальной крови в норме 7,4, то значения ниже этой величины считают ацидозом, а выше — алкалозом. Границы предельных значений, при которых человек может выжить в течение нескольких часов, составляют 6,8 и 8,0, соответственно.

Внутри клеток рН обычно немного ниже, чем в плазме, поскольку в результате обменных процессов образуются кислые продукты, в особенности Н2СО3. рН внутри клеток в зависимости от их типа соответствует значениям от 6,0 до 7,4. Гипоксия тканей и слабый кровоток способны вызывать накопление кислот и снижать уровень рН в клетке.

рН мочи может меняться от 4,5 до 8,0 в зависимости от кислотно-щелочного состояния внеклеточной жидкости. Основная роль почек в коррекции нарушений содержания протонов в этой жидкости, осуществляемая путем выделения с различной интенсивностью кислот и оснований, будет рассмотрена далее. Примером жидкости с самым низким значением рН служит желудочный сок, вырабатываемый обкладочными (париетальными) клетками слизистой желудка. Значение рН в этих клетках — почти в 4 млн раз выше, чем в плазме, и составляет 0,8.
Далее обсудим регуляцию содержания ионов Н+ во внеклеточной жидкости.

- Читать далее "Поддержание концентрации ионов водорода. Функции буферных систем"


Оглавление темы "Регуляция объема жидкости. Кислотно-щелочное равновесие":
1. Задержка натрия ангиотензином II. Регуляция функции почек альдостероном
2. АДГ и предсердный натрийуретический пептид в регуляции выделения почками воды
3. Реакции на изменение поступления натрия. Увеличение объема крови при патологии сердца
4. Причины увеличения объема крови. Причины увеличения межклеточной жидкости
5. Кислотно-щелочное равновесие. Регуляция концентрации ионов водорода
6. Сильные, слабые кислоты и основания. Концентрация ионов водорода и pH
7. Поддержание концентрации ионов водорода. Функции буферных систем
8. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха. Буферная емкость
9. Бикарбонатная буферная система. Фосфатная буферная система
10. Внутриклеточные буферные системы. Изогидрическое правило буферных систем
Загрузка...

   
MedUniver.com
ICQ:493-344-927
E-mail: reklama@meduniver.com
   

Пользователи интересуются:

Будем рады вашим вопросам и отзывам:

Полная версия сайта